{"id":3395,"date":"2024-05-08T08:51:23","date_gmt":"2024-05-08T08:51:23","guid":{"rendered":"https:\/\/pharm.sinocurechem.com\/?p=3316"},"modified":"2024-05-08T08:51:23","modified_gmt":"2024-05-08T08:51:23","slug":"unlocking-the-power-of-magnesium-sulfate-from-healing-baths-to-thriving-crops-discover-its-versatility-and-impact","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/longchangextracts.com\/es\/descubra-el-poder-del-sulfato-de-magnesio-desde-banos-curativos-hasta-cultivos-prosperos-descubra-su-versatilidad-e-impacto\/","title":{"rendered":"Descubra el poder del sulfato de magnesio: Desde ba\u00f1os curativos hasta cultivos pr\u00f3speros, \u00a1descubra su versatilidad e impacto!"},"content":{"rendered":"

Descubra el poder del sulfato de magnesio: Desde ba\u00f1os curativos hasta cultivos pr\u00f3speros, \u00a1descubra su versatilidad e impacto!<\/span><\/span><\/b><\/b><\/p>\n

M<\/span><\/span><\/b>agnesio <\/span><\/b>S<\/span><\/span><\/b>ulfato<\/span><\/b> <\/b>CAS <\/span><\/span><\/b>7487-88-9<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

El sulfato de magnesio o sulfato magn\u00e9sico es un compuesto qu\u00edmico, incoloro de sistema cristalino rombo\u00e9drico. Soluble en agua, etanol, glicerol, insoluble en acetona. Se utiliza en farmacia y en la industria de la impresi\u00f3n y el te\u00f1ido, tambi\u00e9n se puede utilizar como desecante, pienso, fertilizante o abono compuesto, tambi\u00e9n es la materia prima para producir \u00f3xido de magnesio.<\/span>\u00a0<\/span>sal de f\u00f3rmula MgSO4, formada por cationes magnesio Mg2+ (20,19% en masa) y aniones sulfato <\/span>SO2-4<\/span>. Es un s\u00f3lido cristalino blanco, soluble en agua pero no en etanol.<\/span><\/p>\n

El sulfato de magnesio suele encontrarse en forma de hidrato MgSO4-nH2O, para diversos valores de n entre 1 y 11. El m\u00e1s com\u00fan es el heptahidrato MgSO4-7H2O, conocido como sal de Epsom. El m\u00e1s com\u00fan es el heptahidrato MgSO4-7H2O, conocido como sal de Epsom, que es un producto qu\u00edmico dom\u00e9stico con muchos usos tradicionales, incluidas las sales de ba\u00f1o.<\/span><\/p>\n

El principal uso del sulfato de magnesio es en la agricultura, para corregir los suelos deficientes en magnesio (un nutriente esencial para las plantas por el papel del magnesio en la clorofila y la fotos\u00edntesis). Para este uso se prefiere el monohidrato; a mediados de la d\u00e9cada de 1970, su producci\u00f3n era de 2,3 millones de toneladas al a\u00f1o. La forma anhidra y varios hidratos se encuentran en la naturaleza como minerales, y la sal es un componente importante del agua de algunos manantiales.<\/span><\/p>\n

1.\u00a0<\/span>Sulfato de magnesio anhidro Propiedades<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

N\u00ba CAS 7487-88-9<\/span><\/p>\n

F\u00f3rmula molecular MgSO4<\/span><\/p>\n

Peso molecular 120,37<\/span><\/p>\n

N\u00ba EINECS 231-298-2<\/span><\/p>\n

Punto de fusi\u00f3n<\/span>\uff1a<\/span><\/span>1124 \u00b0C<\/span><\/p>\n

Densidad<\/span>\uff1a<\/span><\/span>1,07 g\/mL a 20 \u00b0C<\/span><\/p>\n

Densidad de vapor<\/span>\uff1a<\/span><\/span><0,01 (frente a aire)<\/span><\/p>\n

Presi\u00f3n de vapor<\/span>\uff1a<\/span><\/span><0,1 mm Hg ( 20 \u00b0C)<\/span><\/p>\n

Almacenamiento<\/span>\uff1a<\/span><\/span>condiciones sin restricciones.<\/span><\/p>\n

Solubilidad<\/span>\uff1a<\/span><\/span>H2O:1 Mat 20 \u00b0C, transparente, incoloro.<\/span><\/p>\n

Formulario<\/span>\uff1a<\/span><\/span>Polvo (muy fino)<\/span><\/p>\n

Color<\/span>\uff1a<\/span><\/span>Ligeramente gris<\/span><\/p>\n

Peso espec\u00edfico<\/span>\uff1a<\/span><\/span>2.66<\/span><\/p>\n

Olor (Odor)<\/span>\uff1a<\/span><\/span>inodoro<\/span><\/p>\n

PH<\/span>\uff1a<\/span><\/span>7,9 (50 g\/l, H2O, 25 \u00b0C)<\/span><\/p>\n

Inodoro<\/span>\uff1a<\/span><\/span>Soluble en agua. Ligeramente soluble en alcohol, glicerol. Insoluble en acetona.<\/span><\/p>\n

Longitud de onda m\u00e1xima (\u03bbmax)<\/span>\uff1a<\/span><\/span>\u03bb: 260 nm Amax: 0.03<\/span>\uff1b<\/span><\/span>\u03bb: 280 nm Amax: 0.02<\/span><\/p>\n

Sensibilidad<\/span>\uff1a<\/span><\/span>Higrosc\u00f3pico<\/span><\/p>\n

Merck<\/span>\uff1a<\/span><\/span>14,5691<\/span><\/p>\n

Constante diel\u00e9ctrica<\/span>\uff1a<\/span><\/span>8,2 (ambiente)<\/span><\/p>\n

Estabilidad<\/span>\uff1a<\/span><\/span>Estable. Higroscopicidad.<\/span><\/p>\n

LogP<\/span>\uff1a<\/span><\/span>-1,031 (est)<\/span><\/p>\n

2.\u00a0<\/span>Sulfato de magnesio anhidro Usos y s\u00edntesis<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

A.\u00a0<\/span>Visi\u00f3n general<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

El sulfato de magnesio, tambi\u00e9n conocido como azufre amargo, sal amarga, sal laxante, sal laxante, es un compuesto que contiene magnesio. Su aspecto es de cristal incoloro o blanco meteorizado o de polvo blanco. Inodoro. Sabor amargo y salado. Con delicuescencia. El sulfato de magnesio heptahidratado pierde seis mol\u00e9culas de agua de cristalizaci\u00f3n a 150\u00b0C y toda el agua de cristalizaci\u00f3n a 200\u00b0C. La densidad del material anhidro es de 2,66%. La densidad del material anhidro es 2,66, el punto de fusi\u00f3n es 1124\u2103, se descomponen al mismo tiempo. Soluble en agua, soluble en alcohol, \u00e9ter y glicerol, insoluble en acetona.<\/span><\/p>\n

El sulfato de magnesio es un reactivo qu\u00edmico de uso com\u00fan y reactivo seco, compresa h\u00fameda de sulfato de magnesio tiene efecto anti-inflamatorio y desinflamante, puede reducir el da\u00f1o tisular local, compresas h\u00famedas de sulfato de magnesio m\u00e1s film transparente envuelto alrededor del exterior del tratamiento de la flebitis quimioterap\u00e9utica es uno de los m\u00e9todos eficaces. Medicina utilizada como laxante, ya que puede aumentar la presi\u00f3n osm\u00f3tica intestinal, por lo que los intestinos retienen una gran cantidad de agua, el volumen aumenta, estimulando as\u00ed la mucosa intestinal, promover la diarrea efecto. Se utiliza para el estre\u00f1imiento, la eliminaci\u00f3n de toxinas intestinales y f\u00e1rmacos antihelm\u00ednticos y utilizado. Y se utiliza para la colelitiasis. Tambi\u00e9n se utiliza en las industrias de curtido, explosivos, fertilizantes, papel, porcelana, impresi\u00f3n y te\u00f1ido. Hay producci\u00f3n natural. Se puede producir por la acci\u00f3n del \u00e1cido sulf\u00farico sobre el \u00f3xido de magnesio, el hidr\u00f3xido de magnesio o el carbonato de magnesio.<\/span><\/p>\n

El sulfato de magnesio es la materia prima ideal para la fabricaci\u00f3n de fertilizantes compuestos, se puede mezclar con nitr\u00f3geno, f\u00f3sforo y potasio en fertilizantes compuestos o fertilizantes mixtos seg\u00fan las diferentes necesidades, y tambi\u00e9n se puede mezclar con uno o m\u00e1s tipos de elementos primitivos en varios tipos de fertilizantes y fertilizantes de micronutrientes fotosintetizados respectivamente, y los fertilizantes que contienen magnesio son los m\u00e1s adecuados para suelos \u00e1cidos, suelos de turba y suelos arenosos. Despu\u00e9s de los \u00e1rboles de caucho, \u00e1rboles frutales, tabaco, frijoles y hortalizas, patatas, cereales y otros nueve tipos de cultivos en el campo de la prueba de comparaci\u00f3n real de fertilizantes, fertilizante compuesto que contiene magnesio que sin fertilizante compuesto de magnesio puede hacer que los cultivos crezcan 15-50%. En el procesamiento de sulfato de magnesio farmac\u00e9utica para laxantes, anticonvulsivos, trisilicato de magnesio, meprobamicina, acetilspiramicina y mixedrina y otras drogas. Tambi\u00e9n se utiliza en el tratamiento de aguas residuales industriales, los residuos l\u00edquidos de aguas residuales para desempe\u00f1ar un papel en la coagulaci\u00f3n y sedimentaci\u00f3n, por lo que cumple con las normas de aguas residuales.<\/span><\/p>\n

B.\u00a0<\/span>Historia del descubrimiento<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

El sulfato de magnesio tiene su origen en Epsom, donde fue descubierto en 1695 por el ingl\u00e9s Greyjoy durante la evaporaci\u00f3n del agua mineral de Epsom, de ah\u00ed el nombre de sales de Epsom, y desde entonces se ha obtenido del agua de mar. En \u00e9pocas m\u00e1s recientes, el sulfato de magnesio se ha extra\u00eddo de minerales como la epsomita.<\/span><\/p>\n

C.\u00a0<\/span>Solubilidad<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

El agua se vaporiza a 150 grados Celsius. La solubilidad en agua del sulfato de magnesio est\u00e1 relacionada con la temperatura y la presi\u00f3n espec\u00edficas en un reactor de alta temperatura y alta presi\u00f3n. La solubilidad del sulfato de magnesio (g\/100 g de agua) es de 54 g a temperatura ambiente y disminuye por encima de los 70 grados Celsius. Solubilidad del sulfato de magnesio (g\/100g de agua): 25,5 g a 0 grados; 30,4 g a 10 grados; 35,1 g a 20 grados; 37,4 g a 25 grados; 39,7 g a 30 grados; 44,7 g a 40 grados; 50,4 g a 50 grados; 54,8 g a 60 grados.<\/span><\/p>\n

D.\u00a0<\/span>Uso farmac\u00e9utico<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

En medicina, el sulfato de magnesio se utiliza para tratar las u\u00f1as encarnadas y como laxante.<\/span><\/p>\n

3.\u00a0<\/span>Qu\u00edmica <\/span><\/b>y <\/span><\/b>F\u00edsico<\/span><\/b>\u00a0<\/span><\/b>Propiedades<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Este producto es un cristal rombo\u00e9drico incoloro, densidad relativa 2,66, punto de fusi\u00f3n 1.124 \u00b0C. Es soluble en agua, etanol y glicerol. Soluble en agua, etanol y glicerol. Insoluble en acetona. Absorbe f\u00e1cilmente la humedad.<\/span><\/b><\/p>\n

La relajaci\u00f3n del sulfato de magnesio es el principal mecanismo que hace que el agua de mar absorba el sonido a frecuencias superiores a 10 kHz (la energ\u00eda sonora se convierte en calor). La sal absorbe menos a frecuencias m\u00e1s bajas, por lo que el sonido de baja frecuencia viaja m\u00e1s lejos en el oc\u00e9ano. El \u00e1cido b\u00f3rico y el carbonato de magnesio tambi\u00e9n contribuyen a la absorci\u00f3n del sonido.<\/span><\/p>\n

4.\u00a0<\/span>Utiliza<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

A.\u00a0<\/span>Tratamiento m\u00e9dico<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

El sulfato de magnesio se utiliza tanto externamente (como sal laxante) como internamente.<\/span><\/p>\n

La principal aplicaci\u00f3n externa es la preparaci\u00f3n de sulfato de magnesio en sales de ba\u00f1o, especialmente para su uso en pediluvios para aliviar los pies doloridos. Tambi\u00e9n se afirma que las sales de ba\u00f1o alivian y aceleran la recuperaci\u00f3n de dolores musculares, agujetas o lesiones. Las investigaciones m\u00e9dicas sobre los efectos del magnesio en los antidepresivos y como analg\u00e9sico para las migra\u00f1as y el dolor cr\u00f3nico reflejan los posibles efectos del sulfato de magnesio sobre la salud. El sulfato de magnesio tambi\u00e9n se ha estudiado en el tratamiento del asma, la preeclampsia y la eclampsia.<\/span><\/p>\n

El sulfato de magnesio es un ingrediente habitual de las soluciones salinas concentradas que se utilizan en las cisternas de aislamiento para aumentar su gravedad espec\u00edfica hasta aproximadamente 1,25-1,26. Esta alta densidad permite a los pacientes flotar sin esfuerzo en la superficie de los tanques cerrados, eliminando al m\u00e1ximo la irritaci\u00f3n de los sentidos externos.<\/span><\/p>\n

En el Reino Unido, un medicamento que contiene sulfato de magnesio y fenol se conoce como \"crema lassi\" y puede utilizarse para tratar peque\u00f1os for\u00fanculos o infecciones localizadas, as\u00ed como para eliminar astillas de madera.<\/span><\/p>\n

Internamente, el sulfato de magnesio puede administrarse por v\u00eda oral, respiratoria o intravenosa. Los usos internos incluyen la terapia de sustituci\u00f3n de la deficiencia de magnesio, el tratamiento de las arritmias cardiacas agudas y graves, como broncodilatador en el tratamiento del asma, la prevenci\u00f3n de la eclampsia y la par\u00e1lisis cerebral, agente hemol\u00edtico y anticonvulsivo.<\/span><\/p>\n

Tambi\u00e9n se utiliza como laxante.<\/span><\/p>\n

B.\u00a0<\/span>Agricultura<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

En agricultura, el sulfato de magnesio se utiliza para aumentar el contenido de magnesio o azufre del suelo. Se utiliza sobre todo para plantas en maceta o cultivos que requieren magnesio, como patatas, tomates, zanahorias, pimientos, limones y rosas. La ventaja del sulfato de magnesio sobre otras enmiendas del suelo que contienen magnesio, como la dolomita c\u00e1lcica, es su alta solubilidad, lo que lo convierte tambi\u00e9n en una opci\u00f3n para la aplicaci\u00f3n foliar. El pH de las soluciones de sulfato de magnesio es pr\u00f3ximo al neutro en comparaci\u00f3n con las sales de magnesio ligeramente alcalinas que se encuentran en la caliza; por lo tanto, el uso de sulfato de magnesio como fuente de magnesio en el suelo no alterar\u00e1 significativamente el pH del suelo. El sulfato de magnesio controla plagas y babosas, ayuda a germinar las semillas, produce m\u00e1s flores, mejora la absorci\u00f3n de nutrientes y es respetuoso con el medio ambiente, pero, contrariamente a la creencia popular, el sulfato de magnesio no tiene otro efecto que corregir las deficiencias de magnesio en el suelo.<\/span><\/p>\n

El uso excesivo de sulfato de magnesio puede incluso contaminar las reservas de agua.<\/span><\/p>\n

Antes de la llegada de la terapia de quelaci\u00f3n, el sulfato de magnesio se utilizaba hist\u00f3ricamente para tratar la intoxicaci\u00f3n por plomo porque se esperaba que cualquier plomo ingerido fuera precipitado por el sulfato de magnesio y luego eliminado del sistema digestivo. A principios y mediados del siglo XX, esta aplicaci\u00f3n estaba especialmente extendida en la medicina veterinaria; en muchas granjas ya se dispon\u00eda de sales laxantes para uso agr\u00edcola y a menudo se prescrib\u00edan en el tratamiento de animales de granja que hab\u00edan ingerido plomo inadvertidamente.<\/span><\/p>\n

C.\u00a0<\/span>Preparaci\u00f3n de alimentos<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

El sulfato de magnesio se utiliza como<\/span><\/p>\n

Sal para fabricar cerveza<\/span><\/p>\n

Coagulante para tofu<\/span><\/p>\n

Un sustituto de la sal<\/span><\/p>\n

Ingrediente del agua embotellada para reponer minerales y mejorar el sabor<\/span><\/p>\n

D.\u00a0<\/span>Qu\u00edmica<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

El sulfato de magnesio anhidro se utiliza habitualmente como desecante en s\u00edntesis org\u00e1nica por su afinidad por el agua y su compatibilidad con la mayor\u00eda de los compuestos org\u00e1nicos. En el proceso de trabajo, la fase org\u00e1nica se trata con sulfato de magnesio anhidro. A continuaci\u00f3n, el s\u00f3lido hidratado se elimina por filtraci\u00f3n, decantaci\u00f3n o destilaci\u00f3n (si el punto de ebullici\u00f3n es lo suficientemente bajo). Otros sulfatos inorg\u00e1nicos (por ejemplo, sulfato s\u00f3dico y sulfato c\u00e1lcico) pueden utilizarse de la misma manera.<\/span><\/p>\n

E.\u00a0<\/span>Construcci\u00f3n<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

El sulfato de magnesio se utiliza para preparar cementos espec\u00edficos mediante la reacci\u00f3n de soluciones de \u00f3xido de magnesio y sulfato de magnesio, que tienen una buena capacidad de adherencia y son m\u00e1s resistentes a la abrasi\u00f3n que el cemento Portland. Estos cementos se utilizan principalmente en la fabricaci\u00f3n de placas aislantes ligeras, pero su escasa resistencia al agua limita su uso.<\/span><\/p>\n

El sulfato de magnesio (o de sodio) tambi\u00e9n puede utilizarse para probar la integridad de los \u00e1ridos cuando el material no tiene un historial probado de exposici\u00f3n a condiciones de intemperie reales, seg\u00fan la norma ASTM C88. La prueba se realiza por inmersi\u00f3n repetida en una soluci\u00f3n saturada seguida de secado en horno para deshidratar la sal precipitada de los poros permeables. La fuerza de expansi\u00f3n interna creada por la rehidrataci\u00f3n de la sal al volver a sumergirla imita la expansi\u00f3n del agua cuando se congela.<\/span><\/p>\n

El sulfato de magnesio tambi\u00e9n se utiliza para probar la resistencia del hormig\u00f3n al ataque externo por sulfato (ESA).<\/span><\/p>\n

F.\u00a0<\/span>Acuarios<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

El sulfato de magnesio heptahidratado tambi\u00e9n se utiliza para mantener las concentraciones de magnesio en acuarios marinos que contienen un gran n\u00famero de corales p\u00e9treos, ya que el magnesio se agota lentamente durante el proceso de calcificaci\u00f3n de los corales p\u00e9treos. Las concentraciones de calcio y alcalinidad son dif\u00edciles de controlar en acuarios marinos con deficiencia de magnesio porque no hay suficiente magnesio para estabilizar estos iones en el agua de mar y evitar que precipiten espont\u00e1neamente en carbonato c\u00e1lcico.<\/span><\/p>\n

5.\u00a0<\/span>Proceso de producci\u00f3n<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

En la actualidad, el proceso de producci\u00f3n de sulfato de magnesio adopta principalmente el m\u00e9todo del \u00e1cido sulf\u00farico y el m\u00e9todo de la salmuera amarga de lago marino, etc. Adem\u00e1s, hay algunos m\u00e9todos de subproductos, utilizando los subproductos de la producci\u00f3n de \u00e1cido b\u00f3rico en polvo taiwan\u00e9s para producir sulfato de magnesio.<\/span><\/p>\n

M\u00e9todo del \u00e1cido sulf\u00farico: El \u00f3xido de magnesio (hidr\u00f3xido de magnesio o carbonato de magnesio) se utiliza para reaccionar con \u00e1cido sulf\u00farico y producir sulfato de magnesio. La f\u00f3rmula de la reacci\u00f3n es la siguiente Mg0+H2SO4+6H2O=MgSO4-7H2O<\/span><\/p>\n

M\u00e9todo de la salmuera del lago salado: utilizando la producci\u00f3n de licor madre de nitrato de manganeso evaporaci\u00f3n natural cristalizaci\u00f3n refinado para obtener sulfato de magnesio.<\/span><\/p>\n

M\u00e9todo de recurtido con salmuera amarga: utilizar agua de mar para obtener heptahidrato de sulfato de magnesio crudo que contenga NaCl, y producir heptahidrato de sulfato de magnesio por el m\u00e9todo de lavado o por el m\u00e9todo de recristalizaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n

6.\u00a0<\/span>M\u00e9todo de producci\u00f3n <\/span><\/b><\/b><\/p>\n

El sulfato de magnesio suele obtenerse directamente de lechos lacustres secos y otras fuentes naturales. Tambi\u00e9n puede prepararse haciendo reaccionar magnesita (carbonato de magnesio, MgCO3) u \u00f3xido de magnesio (\u00f3xido, MgO) con \u00e1cido sulf\u00farico (H2SO4):<\/span><\/p>\n

H2SO4 + MgCO3 \u2192 MgSO4 + H2O + CO2<\/span><\/p>\n

Otro m\u00e9todo posible consiste en tratar el agua de mar o los residuos industriales que contienen magnesio para precipitar hidr\u00f3xido de magnesio y, a continuaci\u00f3n, hacer reaccionar el precipitado con \u00e1cido sulf\u00farico.<\/span><\/p>\n

Adem\u00e1s, el sulfato de magnesio heptahidratado (epsomita, MgSO4-7H2O) se obtiene disolviendo sulfato de magnesio monohidratado (kieserita, MgSO4-H2O) en agua y cristalizando despu\u00e9s el sulfato de magnesio heptahidratado.<\/span><\/p>\n

El m\u00e9todo de recristalizaci\u00f3n a\u00f1ade sulfato de magnesio industrial al tanque de disoluci\u00f3n, lo disuelve con agua, purifica la soluci\u00f3n para eliminar el ars\u00e9nico y los metales pesados, la filtra, y el filtrado se concentra, se enfr\u00eda y se cristaliza, se centrifuga y se separa para obtener sulfato de magnesio refinado, que se seca y se deshidrata a 200\u00b0C para producir sulfato de magnesio anhidro acabado para piensos.<\/span><\/p>\n

M\u00e9todo de lixiviaci\u00f3n por fusi\u00f3n en caliente Inyectar el licor madre de sulfato de magnesio (30 g\/100 ml) en el aparato de lixiviaci\u00f3n, a\u00f1adir la soluci\u00f3n salina mezclada (que contiene menos de 30% de MgSO4 y menos de 35% de NaCl), la relaci\u00f3n de volumen de los dos es 2\ufe30<\/span>1. Disolver y lixiviar durante 4 h a 45<\/span>\uff5e<\/span>50 \u2103, y el licor mezclado obtenido se filtra mediante la prensa de placas y marcos, y el filtrado obtenido se bombea a un preenfriador para eliminar el NaCl, y luego el l\u00edquido claro se enfr\u00eda para cristalizar a unos 5 \u2103. Lavar, filtrar, secar (temperatura inferior del secador 350 ~ 400 \u2103, la temperatura superior de 100 ~ 150 \u2103), obtener sulfato de magnesio monohidratado. A continuaci\u00f3n, utilice secador rotatorio para secar a 400<\/span>\uff5e<\/span>500 \u2103 para obtener el producto acabado.<\/span><\/span><\/p>\n

El sulfato de magnesio puede cristalizar como varios hidratos, entre ellos:<\/span><\/p>\n

Anhidro, MgSO4; inestable en la naturaleza, se hidrata para formar epsomita.<\/span><\/p>\n

Monohidrato, MgSO4-H2O; kieserita, monocl\u00ednica.<\/span><\/p>\n

Monohidrato, MgSO4-H2O; tricl\u00ednico.<\/span><\/p>\n

MgSO4-1,25H2O o 4MgSO4-5H2O.<\/span><\/p>\n

Dihidrato, MgSO4-2H2O; ortorr\u00f3mbico.<\/span><\/p>\n

MgSO4-2,5H2O o 2MgSO4-5H2O.<\/span><\/p>\n

Trihidrato, MgSO4-3H2O.<\/span><\/p>\n

Tetrahidrato, MgSO4-4H2O; starkeyita, monocl\u00ednica.<\/span><\/p>\n

Pentahidrato, MgSO4-5H2O; pentahidrita, tricl\u00ednica.<\/span><\/p>\n

Hexahidrato, MgSO4-6H2O; hexahidrita, monocl\u00ednica.<\/span><\/p>\n

Heptahidrato, MgSO4-7H2O (\"sal de Epsom\"); epsomita, ortorr\u00f3mbica.<\/span><\/p>\n

Enneahidrato, MgSO4-9H2O, monocl\u00ednico.<\/span><\/p>\n

Decahidrato, MgSO4-10H2O.<\/span><\/p>\n

Undecahidrato, MgSO4-11H2O; meridianiita, tricl\u00ednica.<\/span><\/p>\n

Al parecer, en 2017 no se ha confirmado la existencia del decahidrato.<\/span><\/p>\n

Todos los hidratos pierden agua al calentarse. Por encima de 320 \u00b0C, s\u00f3lo la forma anhidra es estable. Se descompone sin fundirse a 1124 \u00b0C en \u00f3xido de magnesio (MgO) y tri\u00f3xido de azufre (SO3).<\/span><\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Unlocking the Power of Magnesium Sulfate: From Healing Baths to Thriving Crops, Discover Its Versatility and Impact! Magnesium Sulfate CAS 7487-88-9 Magnesium sulfate or magnesium sulphate is a chemical compound, colourless rhombohedral crystal system. Soluble in water, ethanol, glycerol, insoluble in acetone. 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