Descubra el poder del sulfato de magnesio: Desde baños curativos hasta cultivos prósperos, ¡descubra su versatilidad e impacto!

Magnesio Sulfato CAS 7487-88-9

El sulfato de magnesio o sulfato magnésico es un compuesto químico, incoloro de sistema cristalino romboédrico. Soluble en agua, etanol, glicerol, insoluble en acetona. Se utiliza en farmacia y en la industria de la impresión y el teñido, también se puede utilizar como desecante, pienso, fertilizante o abono compuesto, también es la materia prima para producir óxido de magnesio. sal de fórmula MgSO4, formada por cationes magnesio Mg2+ (20,19% en masa) y aniones sulfato SO2-4. Es un sólido cristalino blanco, soluble en agua pero no en etanol.

El sulfato de magnesio suele encontrarse en forma de hidrato MgSO4-nH2O, para diversos valores de n entre 1 y 11. El más común es el heptahidrato MgSO4-7H2O, conocido como sal de Epsom. El más común es el heptahidrato MgSO4-7H2O, conocido como sal de Epsom, que es un producto químico doméstico con muchos usos tradicionales, incluidas las sales de baño.

El principal uso del sulfato de magnesio es en la agricultura, para corregir los suelos deficientes en magnesio (un nutriente esencial para las plantas por el papel del magnesio en la clorofila y la fotosíntesis). Para este uso se prefiere el monohidrato; a mediados de la década de 1970, su producción era de 2,3 millones de toneladas al año. La forma anhidra y varios hidratos se encuentran en la naturaleza como minerales, y la sal es un componente importante del agua de algunos manantiales.

1. Sulfato de magnesio anhidro Propiedades

Nº CAS 7487-88-9

Fórmula molecular MgSO4

Peso molecular 120,37

Nº EINECS 231-298-2

Punto de fusión：1124 °C

Densidad：1,07 g/mL a 20 °C

Densidad de vapor：<0,01 (frente a aire)

Presión de vapor：<0,1 mm Hg ( 20 °C)

Almacenamiento：condiciones sin restricciones.

Solubilidad：H2O:1 Mat 20 °C, transparente, incoloro.

Formulario：Polvo (muy fino)

Color：Ligeramente gris

Peso específico：2.66

Olor (Odor)：inodoro

PH：7,9 (50 g/l, H2O, 25 °C)

Inodoro：Soluble en agua. Ligeramente soluble en alcohol, glicerol. Insoluble en acetona.

Longitud de onda máxima (λmax)：λ: 260 nm Amax: 0.03；λ: 280 nm Amax: 0.02

Sensibilidad：Higroscópico

Merck：14,5691

Constante dieléctrica：8,2 (ambiente)

Estabilidad：Estable. Higroscopicidad.

LogP：-1,031 (est)

2. Sulfato de magnesio anhidro Usos y síntesis

A. Visión general

El sulfato de magnesio, también conocido como azufre amargo, sal amarga, sal laxante, sal laxante, es un compuesto que contiene magnesio. Su aspecto es de cristal incoloro o blanco meteorizado o de polvo blanco. Inodoro. Sabor amargo y salado. Con delicuescencia. El sulfato de magnesio heptahidratado pierde seis moléculas de agua de cristalización a 150°C y toda el agua de cristalización a 200°C. La densidad del material anhidro es de 2,66%. La densidad del material anhidro es 2,66, el punto de fusión es 1124℃, se descomponen al mismo tiempo. Soluble en agua, soluble en alcohol, éter y glicerol, insoluble en acetona.

El sulfato de magnesio es un reactivo químico de uso común y reactivo seco, compresa húmeda de sulfato de magnesio tiene efecto anti-inflamatorio y desinflamante, puede reducir el daño tisular local, compresas húmedas de sulfato de magnesio más film transparente envuelto alrededor del exterior del tratamiento de la flebitis quimioterapéutica es uno de los métodos eficaces. Medicina utilizada como laxante, ya que puede aumentar la presión osmótica intestinal, por lo que los intestinos retienen una gran cantidad de agua, el volumen aumenta, estimulando así la mucosa intestinal, promover la diarrea efecto. Se utiliza para el estreñimiento, la eliminación de toxinas intestinales y fármacos antihelmínticos y utilizado. Y se utiliza para la colelitiasis. También se utiliza en las industrias de curtido, explosivos, fertilizantes, papel, porcelana, impresión y teñido. Hay producción natural. Se puede producir por la acción del ácido sulfúrico sobre el óxido de magnesio, el hidróxido de magnesio o el carbonato de magnesio.

El sulfato de magnesio es la materia prima ideal para la fabricación de fertilizantes compuestos, se puede mezclar con nitrógeno, fósforo y potasio en fertilizantes compuestos o fertilizantes mixtos según las diferentes necesidades, y también se puede mezclar con uno o más tipos de elementos primitivos en varios tipos de fertilizantes y fertilizantes de micronutrientes fotosintetizados respectivamente, y los fertilizantes que contienen magnesio son los más adecuados para suelos ácidos, suelos de turba y suelos arenosos. Después de los árboles de caucho, árboles frutales, tabaco, frijoles y hortalizas, patatas, cereales y otros nueve tipos de cultivos en el campo de la prueba de comparación real de fertilizantes, fertilizante compuesto que contiene magnesio que sin fertilizante compuesto de magnesio puede hacer que los cultivos crezcan 15-50%. En el procesamiento de sulfato de magnesio farmacéutica para laxantes, anticonvulsivos, trisilicato de magnesio, meprobamicina, acetilspiramicina y mixedrina y otras drogas. También se utiliza en el tratamiento de aguas residuales industriales, los residuos líquidos de aguas residuales para desempeñar un papel en la coagulación y sedimentación, por lo que cumple con las normas de aguas residuales.

B. Historia del descubrimiento

El sulfato de magnesio tiene su origen en Epsom, donde fue descubierto en 1695 por el inglés Greyjoy durante la evaporación del agua mineral de Epsom, de ahí el nombre de sales de Epsom, y desde entonces se ha obtenido del agua de mar. En épocas más recientes, el sulfato de magnesio se ha extraído de minerales como la epsomita.

C. Solubilidad

El agua se vaporiza a 150 grados Celsius. La solubilidad en agua del sulfato de magnesio está relacionada con la temperatura y la presión específicas en un reactor de alta temperatura y alta presión. La solubilidad del sulfato de magnesio (g/100 g de agua) es de 54 g a temperatura ambiente y disminuye por encima de los 70 grados Celsius. Solubilidad del sulfato de magnesio (g/100g de agua): 25,5 g a 0 grados; 30,4 g a 10 grados; 35,1 g a 20 grados; 37,4 g a 25 grados; 39,7 g a 30 grados; 44,7 g a 40 grados; 50,4 g a 50 grados; 54,8 g a 60 grados.

D. Uso farmacéutico

En medicina, el sulfato de magnesio se utiliza para tratar las uñas encarnadas y como laxante.

3. Química y Físico Propiedades

Este producto es un cristal romboédrico incoloro, densidad relativa 2,66, punto de fusión 1.124 °C. Es soluble en agua, etanol y glicerol. Soluble en agua, etanol y glicerol. Insoluble en acetona. Absorbe fácilmente la humedad.

La relajación del sulfato de magnesio es el principal mecanismo que hace que el agua de mar absorba el sonido a frecuencias superiores a 10 kHz (la energía sonora se convierte en calor). La sal absorbe menos a frecuencias más bajas, por lo que el sonido de baja frecuencia viaja más lejos en el océano. El ácido bórico y el carbonato de magnesio también contribuyen a la absorción del sonido.

4. Utiliza

A. Tratamiento médico

El sulfato de magnesio se utiliza tanto externamente (como sal laxante) como internamente.

La principal aplicación externa es la preparación de sulfato de magnesio en sales de baño, especialmente para su uso en pediluvios para aliviar los pies doloridos. También se afirma que las sales de baño alivian y aceleran la recuperación de dolores musculares, agujetas o lesiones. Las investigaciones médicas sobre los efectos del magnesio en los antidepresivos y como analgésico para las migrañas y el dolor crónico reflejan los posibles efectos del sulfato de magnesio sobre la salud. El sulfato de magnesio también se ha estudiado en el tratamiento del asma, la preeclampsia y la eclampsia.

El sulfato de magnesio es un ingrediente habitual de las soluciones salinas concentradas que se utilizan en las cisternas de aislamiento para aumentar su gravedad específica hasta aproximadamente 1,25-1,26. Esta alta densidad permite a los pacientes flotar sin esfuerzo en la superficie de los tanques cerrados, eliminando al máximo la irritación de los sentidos externos.

En el Reino Unido, un medicamento que contiene sulfato de magnesio y fenol se conoce como "crema lassi" y puede utilizarse para tratar pequeños forúnculos o infecciones localizadas, así como para eliminar astillas de madera.

Internamente, el sulfato de magnesio puede administrarse por vía oral, respiratoria o intravenosa. Los usos internos incluyen la terapia de sustitución de la deficiencia de magnesio, el tratamiento de las arritmias cardiacas agudas y graves, como broncodilatador en el tratamiento del asma, la prevención de la eclampsia y la parálisis cerebral, agente hemolítico y anticonvulsivo.

También se utiliza como laxante.

B. Agricultura

En agricultura, el sulfato de magnesio se utiliza para aumentar el contenido de magnesio o azufre del suelo. Se utiliza sobre todo para plantas en maceta o cultivos que requieren magnesio, como patatas, tomates, zanahorias, pimientos, limones y rosas. La ventaja del sulfato de magnesio sobre otras enmiendas del suelo que contienen magnesio, como la dolomita cálcica, es su alta solubilidad, lo que lo convierte también en una opción para la aplicación foliar. El pH de las soluciones de sulfato de magnesio es próximo al neutro en comparación con las sales de magnesio ligeramente alcalinas que se encuentran en la caliza; por lo tanto, el uso de sulfato de magnesio como fuente de magnesio en el suelo no alterará significativamente el pH del suelo. El sulfato de magnesio controla plagas y babosas, ayuda a germinar las semillas, produce más flores, mejora la absorción de nutrientes y es respetuoso con el medio ambiente, pero, contrariamente a la creencia popular, el sulfato de magnesio no tiene otro efecto que corregir las deficiencias de magnesio en el suelo.

El uso excesivo de sulfato de magnesio puede incluso contaminar las reservas de agua.

Antes de la llegada de la terapia de quelación, el sulfato de magnesio se utilizaba históricamente para tratar la intoxicación por plomo porque se esperaba que cualquier plomo ingerido fuera precipitado por el sulfato de magnesio y luego eliminado del sistema digestivo. A principios y mediados del siglo XX, esta aplicación estaba especialmente extendida en la medicina veterinaria; en muchas granjas ya se disponía de sales laxantes para uso agrícola y a menudo se prescribían en el tratamiento de animales de granja que habían ingerido plomo inadvertidamente.

C. Preparación de alimentos

El sulfato de magnesio se utiliza como

Sal para fabricar cerveza

Coagulante para tofu

Un sustituto de la sal

Ingrediente del agua embotellada para reponer minerales y mejorar el sabor

D. Química

El sulfato de magnesio anhidro se utiliza habitualmente como desecante en síntesis orgánica por su afinidad por el agua y su compatibilidad con la mayoría de los compuestos orgánicos. En el proceso de trabajo, la fase orgánica se trata con sulfato de magnesio anhidro. A continuación, el sólido hidratado se elimina por filtración, decantación o destilación (si el punto de ebullición es lo suficientemente bajo). Otros sulfatos inorgánicos (por ejemplo, sulfato sódico y sulfato cálcico) pueden utilizarse de la misma manera.

E. Construcción

El sulfato de magnesio se utiliza para preparar cementos específicos mediante la reacción de soluciones de óxido de magnesio y sulfato de magnesio, que tienen una buena capacidad de adherencia y son más resistentes a la abrasión que el cemento Portland. Estos cementos se utilizan principalmente en la fabricación de placas aislantes ligeras, pero su escasa resistencia al agua limita su uso.

El sulfato de magnesio (o de sodio) también puede utilizarse para probar la integridad de los áridos cuando el material no tiene un historial probado de exposición a condiciones de intemperie reales, según la norma ASTM C88. La prueba se realiza por inmersión repetida en una solución saturada seguida de secado en horno para deshidratar la sal precipitada de los poros permeables. La fuerza de expansión interna creada por la rehidratación de la sal al volver a sumergirla imita la expansión del agua cuando se congela.

El sulfato de magnesio también se utiliza para probar la resistencia del hormigón al ataque externo por sulfato (ESA).

F. Acuarios

El sulfato de magnesio heptahidratado también se utiliza para mantener las concentraciones de magnesio en acuarios marinos que contienen un gran número de corales pétreos, ya que el magnesio se agota lentamente durante el proceso de calcificación de los corales pétreos. Las concentraciones de calcio y alcalinidad son difíciles de controlar en acuarios marinos con deficiencia de magnesio porque no hay suficiente magnesio para estabilizar estos iones en el agua de mar y evitar que precipiten espontáneamente en carbonato cálcico.

5. Proceso de producción

En la actualidad, el proceso de producción de sulfato de magnesio adopta principalmente el método del ácido sulfúrico y el método de la salmuera amarga de lago marino, etc. Además, hay algunos métodos de subproductos, utilizando los subproductos de la producción de ácido bórico en polvo taiwanés para producir sulfato de magnesio.

Método del ácido sulfúrico: El óxido de magnesio (hidróxido de magnesio o carbonato de magnesio) se utiliza para reaccionar con ácido sulfúrico y producir sulfato de magnesio. La fórmula de la reacción es la siguiente Mg0+H2SO4+6H2O=MgSO4-7H2O

Método de la salmuera del lago salado: utilizando la producción de licor madre de nitrato de manganeso evaporación natural cristalización refinado para obtener sulfato de magnesio.

Método de recurtido con salmuera amarga: utilizar agua de mar para obtener heptahidrato de sulfato de magnesio crudo que contenga NaCl, y producir heptahidrato de sulfato de magnesio por el método de lavado o por el método de recristalización.

6. Método de producción

El sulfato de magnesio suele obtenerse directamente de lechos lacustres secos y otras fuentes naturales. También puede prepararse haciendo reaccionar magnesita (carbonato de magnesio, MgCO3) u óxido de magnesio (óxido, MgO) con ácido sulfúrico (H2SO4):

H2SO4 + MgCO3 → MgSO4 + H2O + CO2

Otro método posible consiste en tratar el agua de mar o los residuos industriales que contienen magnesio para precipitar hidróxido de magnesio y, a continuación, hacer reaccionar el precipitado con ácido sulfúrico.

Además, el sulfato de magnesio heptahidratado (epsomita, MgSO4-7H2O) se obtiene disolviendo sulfato de magnesio monohidratado (kieserita, MgSO4-H2O) en agua y cristalizando después el sulfato de magnesio heptahidratado.

El método de recristalización añade sulfato de magnesio industrial al tanque de disolución, lo disuelve con agua, purifica la solución para eliminar el arsénico y los metales pesados, la filtra, y el filtrado se concentra, se enfría y se cristaliza, se centrifuga y se separa para obtener sulfato de magnesio refinado, que se seca y se deshidrata a 200°C para producir sulfato de magnesio anhidro acabado para piensos.

Método de lixiviación por fusión en caliente Inyectar el licor madre de sulfato de magnesio (30 g/100 ml) en el aparato de lixiviación, añadir la solución salina mezclada (que contiene menos de 30% de MgSO4 y menos de 35% de NaCl), la relación de volumen de los dos es 2︰1. Disolver y lixiviar durante 4 h a 45～50 ℃, y el licor mezclado obtenido se filtra mediante la prensa de placas y marcos, y el filtrado obtenido se bombea a un preenfriador para eliminar el NaCl, y luego el líquido claro se enfría para cristalizar a unos 5 ℃. Lavar, filtrar, secar (temperatura inferior del secador 350 ~ 400 ℃, la temperatura superior de 100 ~ 150 ℃), obtener sulfato de magnesio monohidratado. A continuación, utilice secador rotatorio para secar a 400～500 ℃ para obtener el producto acabado.

El sulfato de magnesio puede cristalizar como varios hidratos, entre ellos:

Anhidro, MgSO4; inestable en la naturaleza, se hidrata para formar epsomita.

Monohidrato, MgSO4-H2O; kieserita, monoclínica.

Monohidrato, MgSO4-H2O; triclínico.

MgSO4-1,25H2O o 4MgSO4-5H2O.

Dihidrato, MgSO4-2H2O; ortorrómbico.

MgSO4-2,5H2O o 2MgSO4-5H2O.

Trihidrato, MgSO4-3H2O.

Tetrahidrato, MgSO4-4H2O; starkeyita, monoclínica.

Pentahidrato, MgSO4-5H2O; pentahidrita, triclínica.

Hexahidrato, MgSO4-6H2O; hexahidrita, monoclínica.

Heptahidrato, MgSO4-7H2O ("sal de Epsom"); epsomita, ortorrómbica.

Enneahidrato, MgSO4-9H2O, monoclínico.

Decahidrato, MgSO4-10H2O.

Undecahidrato, MgSO4-11H2O; meridianiita, triclínica.

Al parecer, en 2017 no se ha confirmado la existencia del decahidrato.

Todos los hidratos pierden agua al calentarse. Por encima de 320 °C, sólo la forma anhidra es estable. Se descompone sin fundirse a 1124 °C en óxido de magnesio (MgO) y trióxido de azufre (SO3).