{"id":3395,"date":"2024-05-08T08:51:23","date_gmt":"2024-05-08T08:51:23","guid":{"rendered":"https:\/\/pharm.sinocurechem.com\/?p=3316"},"modified":"2024-05-08T08:51:23","modified_gmt":"2024-05-08T08:51:23","slug":"unlocking-the-power-of-magnesium-sulfate-from-healing-baths-to-thriving-crops-discover-its-versatility-and-impact","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/longchangextracts.com\/de\/die-kraft-des-magnesiumsulfats-freisetzen-von-heilbadern-bis-zu-bluhenden-pflanzen-seine-vielseitigkeit-und-wirkung-entdecken\/","title":{"rendered":"Die Kraft von Magnesiumsulfat freisetzen: Von heilenden B\u00e4dern bis zu gedeihenden Pflanzen - entdecken Sie seine Vielseitigkeit und Wirkung!"},"content":{"rendered":"

Die Kraft von Magnesiumsulfat freisetzen: Von heilenden B\u00e4dern bis zu gedeihenden Pflanzen - entdecken Sie seine Vielseitigkeit und Wirkung!<\/span><\/span><\/b><\/b><\/p>\n

M<\/span><\/span><\/b>agnesium <\/span><\/b>S<\/span><\/span><\/b>ulfat<\/span><\/b> <\/b>CAS <\/span><\/span><\/b>7487-88-9<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Magnesiumsulfat oder Magnesiumsulfat ist eine chemische Verbindung, farbloses rhomboedrisches Kristallsystem. L\u00f6slich in Wasser, Ethanol, Glycerin, unl\u00f6slich in Aceton. Es wird in der Pharmazie und in der Druck- und F\u00e4rbeindustrie verwendet, kann auch als Trockenmittel, Futtermittel, D\u00fcngemittel oder Mehrn\u00e4hrstoffd\u00fcnger verwendet werden und ist auch der Rohstoff f\u00fcr die Herstellung von Magnesiumoxid.<\/span>\u00a0<\/span>ein Salz mit der Formel MgSO4, bestehend aus Magnesiumkationen Mg2+ (20,19% nach Masse) und Sulfatanionen <\/span>SO2-4<\/span>. Es ist ein wei\u00dfer kristalliner Feststoff, der in Wasser, aber nicht in Ethanol l\u00f6slich ist.<\/span><\/p>\n

Magnesiumsulfat kommt in der Regel in Form eines Hydrats MgSO4-nH2O mit verschiedenen n-Werten zwischen 1 und 11 vor. Am h\u00e4ufigsten ist das Heptahydrat MgSO4-7H2O, bekannt als Bittersalz, eine Haushaltschemikalie mit vielen traditionellen Verwendungen, einschlie\u00dflich Badesalz.<\/span><\/p>\n

Magnesiumsulfat wird haupts\u00e4chlich in der Landwirtschaft verwendet, um den Magnesiummangel in den B\u00f6den auszugleichen (ein wesentlicher Pflanzenn\u00e4hrstoff, da Magnesium f\u00fcr das Chlorophyll und die Photosynthese wichtig ist). Zu diesem Zweck wird vor allem das Monohydrat verwendet, dessen Produktion Mitte der 1970er Jahre bei 2,3 Millionen Tonnen pro Jahr lag. Die wasserfreie Form und mehrere Hydrate kommen in der Natur als Mineralien vor, und das Salz ist ein wesentlicher Bestandteil des Wassers einiger Quellen.<\/span><\/p>\n

1.\u00a0<\/span>Wasserfreies Magnesiumsulfat Eigenschaften<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

CAS-Nr. 7487-88-9<\/span><\/p>\n

Molekulare Formel MgSO4<\/span><\/p>\n

Molekulargewicht 120,37<\/span><\/p>\n

EINECS-Nr. 231-298-2<\/span><\/p>\n

Schmelzpunkt<\/span>\uff1a<\/span><\/span>1124 \u00b0C<\/span><\/p>\n

Dichte<\/span>\uff1a<\/span><\/span>1,07 g\/ml bei 20 \u00b0C<\/span><\/p>\n

Dichte des Dampfes<\/span>\uff1a<\/span><\/span><0,01 (gegen\u00fcber Luft)<\/span><\/p>\n

Dampfdruck<\/span>\uff1a<\/span><\/span><0,1 mm Hg ( 20 \u00b0C)<\/span><\/p>\n

Lagerung<\/span>\uff1a<\/span><\/span>Bedingungen keine Einschr\u00e4nkungen.<\/span><\/p>\n

L\u00f6slichkeit<\/span>\uff1a<\/span><\/span>H2O:1 Mat 20 \u00b0C, transparent, farblos.<\/span><\/p>\n

Formular<\/span>\uff1a<\/span><\/span>Puder (sehr fein)<\/span><\/p>\n

Farbe<\/span>\uff1a<\/span><\/span>Leichtes Grau<\/span><\/p>\n

Spezifische Schwerkraft<\/span>\uff1a<\/span><\/span>2.66<\/span><\/p>\n

Geruch (Geruch)<\/span>\uff1a<\/span><\/span>geruchlos<\/span><\/p>\n

PH<\/span>\uff1a<\/span><\/span>7,9 (50 g\/l, H2O, 25 \u00b0C)<\/span><\/p>\n

Geruchlos<\/span>\uff1a<\/span><\/span>L\u00f6slich in Wasser. Schwach l\u00f6slich in Alkohol, Glycerin. Unl\u00f6slich in Aceton.<\/span><\/p>\n

Maximale Wellenl\u00e4nge (\u03bbmax)<\/span>\uff1a<\/span><\/span>\u03bb: 260 nm Amax: 0,03<\/span>\uff1b<\/span><\/span>\u03bb: 280 nm Amax: 0,02<\/span><\/p>\n

Empfindlichkeit<\/span>\uff1a<\/span><\/span>Hygroskopisch<\/span><\/p>\n

Merck<\/span>\uff1a<\/span><\/span>14,5691<\/span><\/p>\n

Dielektrizit\u00e4tskonstante<\/span>\uff1a<\/span><\/span>8,2 (Umgebungsbedingungen)<\/span><\/p>\n

Stabilit\u00e4t<\/span>\uff1a<\/span><\/span>Best\u00e4ndig. Hygroskopizit\u00e4t.<\/span><\/p>\n

LogP<\/span>\uff1a<\/span><\/span>-1.031 (est)<\/span><\/p>\n

2.\u00a0<\/span>Wasserfreies Magnesiumsulfat - Verwendung und Synthese<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

A.\u00a0<\/span>\u00dcbersicht<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Magnesiumsulfat, auch bekannt als Schwefelbitter, Bittersalz, Abf\u00fchrsalz, Abf\u00fchrsalz, ist eine magnesiumhaltige Verbindung. Aussehen: farbloser oder wei\u00dfer Verwitterungskristall oder wei\u00dfes Pulver. Geruchlos. Bitterer und salziger Geschmack. Mit Deliqueszenz. Magnesiumsulfat-Heptahydrat verliert bei 150 \u00b0C sechs Molek\u00fcle Kristallwasser und bei 200 \u00b0C das gesamte Kristallwasser. Die Dichte des wasserfreien Materials betr\u00e4gt 2,66%. Die Dichte des wasserfreien Materials betr\u00e4gt 2,66, der Schmelzpunkt liegt bei 1124\u2103, die Zersetzung erfolgt zur gleichen Zeit. L\u00f6slich in Wasser, l\u00f6slich in Alkohol, Ether und Glycerin, unl\u00f6slich in Aceton.<\/span><\/p>\n

Magnesiumsulfat ist ein h\u00e4ufig verwendetes chemisches Reagenz und trockenes Reagenz, Magnesiumsulfat nasse Kompresse hat entz\u00fcndungshemmende und de-puffing Wirkung, kann lokale Gewebesch\u00e4den zu reduzieren, Magnesiumsulfat nasse Kompressen plus Frischhaltefolie um die Au\u00dfenseite der Behandlung von chemotherapeutischen Phlebitis gewickelt ist eine der wirksamen Methoden. Medizin, die als Abf\u00fchrmittel verwendet wird, weil sie den osmotischen Druck im Darm erh\u00f6hen kann, so dass der Darm viel Wasser zur\u00fcckh\u00e4lt, das Volumen zunimmt und so die Darmschleimhaut stimuliert, was den Durchfall-Effekt f\u00f6rdert. Verwendet f\u00fcr Verstopfung, intestinale Toxinausscheidung und Anthelminthika und verwendet. Und f\u00fcr Cholelithiasis verwendet. Auch in der Gerberei-, Sprengstoff-, D\u00fcngemittel-, Papier-, Porzellan-, Druck- und F\u00e4rbeindustrie verwendet. Es gibt eine nat\u00fcrliche Produktion. Es kann durch Einwirkung von Schwefels\u00e4ure auf Magnesiumoxid, Magnesiumhydroxid oder Magnesiumcarbonat hergestellt werden.<\/span><\/p>\n

Magnesiumsulfat ist der ideale Rohstoff f\u00fcr die Herstellung von Mehrn\u00e4hrstoffd\u00fcngern, es kann mit Stickstoff, Phosphor und Kalium zu Mehrn\u00e4hrstoffd\u00fcngern oder Mischd\u00fcngern je nach Bedarf gemischt werden, und es kann auch mit einer oder mehreren Arten von primitiven Elementen zu verschiedenen Arten von D\u00fcngemitteln bzw. photosynthetisierten Mikron\u00e4hrstoffd\u00fcngern gemischt werden, und magnesiumhaltige D\u00fcngemittel sind am besten f\u00fcr saure B\u00f6den, Torfb\u00f6den und Sandb\u00f6den geeignet. Nach dem Vergleichstest von Kautschukb\u00e4umen, Obstb\u00e4umen, Tabak, Bohnen und Gem\u00fcse, Kartoffeln, Getreide und anderen neun Arten von Kulturpflanzen auf dem Feld kann ein magnesiumhaltiger Mehrn\u00e4hrstoffd\u00fcnger im Vergleich zu einem Mehrn\u00e4hrstoffd\u00fcnger ohne Magnesium das Wachstum der Kulturpflanzen um 15-50% steigern. In der pharmazeutischen Magnesiumsulfat Verarbeitung f\u00fcr Abf\u00fchrmittel, Antikonvulsiva, Magnesiumtrisilikat, Meprobamycin, Acetylspiramycin und Myxedrin und andere Medikamente. Auch in der industriellen Abwasserbehandlung verwendet, die Abw\u00e4sser eine Rolle bei der Koagulation und Sedimentation zu spielen, so dass es die Abwasser-Normen erf\u00fcllt.<\/span><\/p>\n

B.\u00a0<\/span>Geschichte der Entdeckung<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Magnesiumsulfat stammt urspr\u00fcnglich aus Epsom, wo es 1695 von dem Engl\u00e4nder Greyjoy bei der Verdampfung von Epsom-Mineralwasser entdeckt wurde, daher der Name Epsom-Salze, und wird seitdem aus Meerwasser gewonnen. In neuerer Zeit wird Magnesiumsulfat aus Mineralien wie Bittersalz gewonnen.<\/span><\/p>\n

C.\u00a0<\/span>L\u00f6slichkeit<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Wasser wird bei 150 Grad Celsius verdampft. Die Wasserl\u00f6slichkeit von Magnesiumsulfat h\u00e4ngt von der spezifischen Temperatur und dem Druck in einem Hochtemperatur-Hochdruckreaktor ab. Die L\u00f6slichkeit von Magnesiumsulfat (g\/100g Wasser) betr\u00e4gt 54g bei Raumtemperatur und nimmt \u00fcber 70 Grad Celsius ab. L\u00f6slichkeit von Magnesiumsulfat (g\/100 g Wasser): 25,5 g bei 0 Grad; 30,4 g bei 10 Grad; 35,1 g bei 20 Grad; 37,4 g bei 25 Grad; 39,7 g bei 30 Grad; 44,7 g bei 40 Grad; 50,4 g bei 50 Grad; 54,8 g bei 60 Grad.<\/span><\/p>\n

D.\u00a0<\/span>Pharmazeutische Verwendung<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

In der Medizin wird Magnesiumsulfat zur Behandlung eingewachsener N\u00e4gel und als Abf\u00fchrmittel verwendet.<\/span><\/p>\n

3.\u00a0<\/span>Chemisch <\/span><\/b>und <\/span><\/b>Physikalisch<\/span><\/b>\u00a0<\/span><\/b>Eigenschaften<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Dieses Produkt ist ein farbloser rhomboedrischer Kristall, relative Dichte 2,66, Schmelzpunkt 1.124 \u00b0C. Es ist l\u00f6slich in Wasser, Ethanol und Glycerin. L\u00f6slich in Wasser, Ethanol und Glyzerin. Unl\u00f6slich in Aceton. Nimmt leicht Feuchtigkeit auf.<\/span><\/b><\/p>\n

Die Entspannung durch Magnesiumsulfat ist der Hauptmechanismus, der bewirkt, dass das Meerwasser Schall bei Frequenzen \u00fcber 10 kHz absorbiert (Schallenergie wird in W\u00e4rme umgewandelt). Salz absorbiert bei niedrigeren Frequenzen weniger, so dass sich tieffrequenter Schall im Meer weiter ausbreitet. Bors\u00e4ure und Magnesiumcarbonat tragen ebenfalls zur Schallabsorption bei.<\/span><\/p>\n

4.\u00a0<\/span>Verwendet<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

A.\u00a0<\/span>Medizinische Behandlung<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Magnesiumsulfat wird sowohl \u00e4u\u00dferlich (als Abf\u00fchrsalz) als auch innerlich verwendet.<\/span><\/p>\n

Die wichtigste \u00e4u\u00dferliche Anwendung ist die Zubereitung von Magnesiumsulfat zu Badesalz, insbesondere zur Verwendung in Fu\u00dfb\u00e4dern, um wunde F\u00fc\u00dfe zu lindern. Es wird auch behauptet, dass das Badesalz Muskelschmerzen, Muskelkater oder Verletzungen lindert und die Genesung beschleunigt. Die medizinische Forschung \u00fcber die Wirkung von Magnesium auf Antidepressiva und als Analgetikum bei Migr\u00e4ne und chronischen Schmerzen spiegelt die potenziellen gesundheitlichen Auswirkungen von Magnesiumsulfat wider. Magnesiumsulfat wurde auch bei der Behandlung von Asthma, Pr\u00e4eklampsie und Eklampsie untersucht.<\/span><\/p>\n

Magnesiumsulfat ist ein \u00fcblicher Bestandteil von konzentrierten Salzl\u00f6sungen, die in Isolationstanks verwendet werden, um deren spezifisches Gewicht auf etwa 1,25-1,26 zu erh\u00f6hen. Diese hohe Dichte erm\u00f6glicht es den Patienten, m\u00fchelos auf der Oberfl\u00e4che der geschlossenen Tanks zu schwimmen, wodurch die \u00e4u\u00dferen Sinne so wenig wie m\u00f6glich gereizt werden.<\/span><\/p>\n

Im Vereinigten K\u00f6nigreich ist ein Arzneimittel, das Magnesiumsulfat und Phenol enth\u00e4lt, als \"Lassi-Creme\" bekannt und kann zur Behandlung kleiner Furunkel oder lokaler Infektionen sowie zur Entfernung von Holzsplittern verwendet werden.<\/span><\/p>\n

Innerlich kann Magnesiumsulfat auf oralem, respiratorischem oder intraven\u00f6sem Weg verabreicht werden. Zu den internen Verwendungszwecken geh\u00f6ren die Ersatztherapie bei Magnesiummangel, die Behandlung akuter und schwerer Herzrhythmusst\u00f6rungen, als Bronchodilatator bei der Behandlung von Asthma, zur Vorbeugung von Eklampsie und Zerebralparese, als h\u00e4molytisches Mittel und als Antikonvulsivum.<\/span><\/p>\n

Er wird auch als Abf\u00fchrmittel verwendet.<\/span><\/p>\n

B.\u00a0<\/span>Landwirtschaft<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

In der Landwirtschaft wird Magnesiumsulfat verwendet, um den Magnesium- oder Schwefelgehalt des Bodens zu erh\u00f6hen. Am h\u00e4ufigsten wird es f\u00fcr Topfpflanzen oder magnesiumbed\u00fcrftige Kulturen wie Kartoffeln, Tomaten, Karotten, Paprika, Zitronen und Rosen verwendet. Der Vorteil von Magnesiumsulfat gegen\u00fcber anderen magnesiumhaltigen Bodenverbesserungsmitteln wie Kalziumdolomit ist seine hohe L\u00f6slichkeit, so dass es auch f\u00fcr die Blattapplikation geeignet ist. Der pH-Wert von Magnesiumsulfatl\u00f6sungen ist im Vergleich zu den leicht alkalischen Magnesiumsalzen in Kalkstein nahezu neutral; daher wird die Verwendung von Magnesiumsulfat als Magnesiumquelle im Boden den pH-Wert des Bodens nicht wesentlich ver\u00e4ndern. Magnesiumsulfat bek\u00e4mpft Sch\u00e4dlinge und Schnecken, f\u00f6rdert die Keimung von Saatgut, bringt mehr Bl\u00fcten hervor, verbessert die N\u00e4hrstoffaufnahme und ist umweltfreundlich. Entgegen der landl\u00e4ufigen Meinung hat Magnesiumsulfat jedoch keine andere Wirkung als die Behebung eines Magnesiummangels im Boden.<\/span><\/p>\n

Ein \u00fcberm\u00e4\u00dfiger Gebrauch von Magnesiumsulfat kann sogar die Wasserversorgung verunreinigen.<\/span><\/p>\n

Vor dem Aufkommen der Chelattherapie wurde Magnesiumsulfat in der Vergangenheit zur Behandlung von Bleivergiftungen eingesetzt, weil man hoffte, dass das aufgenommene Blei durch das Magnesiumsulfat ausgef\u00e4llt und dann aus dem Verdauungssystem ausgeschieden w\u00fcrde. Anfang bis Mitte des 20. Jahrhunderts war diese Anwendung vor allem in der Veterin\u00e4rmedizin weit verbreitet; Abf\u00fchrsalze waren bereits in vielen landwirtschaftlichen Betrieben verf\u00fcgbar und wurden h\u00e4ufig zur Behandlung von Nutztieren verschrieben, die versehentlich Blei aufgenommen hatten.<\/span><\/p>\n

C.\u00a0<\/span>Zubereitung von Lebensmitteln<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Magnesiumsulfat wird verwendet als<\/span><\/p>\n

Brausalz zum Bierbrauen<\/span><\/p>\n

Gerinnungsmittel f\u00fcr Tofu<\/span><\/p>\n

Ein Salzersatz<\/span><\/p>\n

Bestandteil von abgef\u00fclltem Wasser zum Auff\u00fcllen von Mineralien und zur Geschmacksverbesserung<\/span><\/p>\n

D.\u00a0<\/span>Chemisch<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Wasserfreies Magnesiumsulfat wird wegen seiner Affinit\u00e4t zu Wasser und seiner Kompatibilit\u00e4t mit den meisten organischen Verbindungen h\u00e4ufig als Trocknungsmittel in der organischen Synthese verwendet. Im Arbeitsprozess wird die organische Phase mit wasserfreiem Magnesiumsulfat behandelt. Der hydratisierte Feststoff wird dann durch Filtration, Dekantierung oder Destillation (wenn der Siedepunkt niedrig genug ist) entfernt. Andere anorganische Sulfate (z. B. Natrium- und Calciumsulfat) k\u00f6nnen auf die gleiche Weise verwendet werden.<\/span><\/p>\n

E.\u00a0<\/span>Bauwesen<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Magnesiumsulfat wird zur Herstellung bestimmter Zemente durch die Reaktion von Magnesiumoxid- und Magnesiumsulfatl\u00f6sungen verwendet, die eine gute Bindekraft haben und abriebfester sind als Portlandzement. Diese Zemente werden vor allem bei der Herstellung von leichten D\u00e4mmplatten verwendet, aber ihre schlechte Wasserbest\u00e4ndigkeit schr\u00e4nkt ihre Verwendung ein.<\/span><\/p>\n

Magnesium- (oder Natrium-) Sulfat kann auch zur Pr\u00fcfung der Unversehrtheit von Gesteinsk\u00f6rnungen verwendet werden, wenn das Material nicht nachweislich den tats\u00e4chlichen Witterungsbedingungen ausgesetzt war, wie in der Norm ASTM C88 vorgesehen. Der Test wird durch wiederholtes Eintauchen in eine ges\u00e4ttigte L\u00f6sung und anschlie\u00dfendes Trocknen im Ofen durchgef\u00fchrt, um das aus den durchl\u00e4ssigen Poren ausgefallene Salz zu dehydrieren. Die innere Ausdehnungskraft, die durch die Rehydrierung des Salzes beim erneuten Eintauchen entsteht, ahmt die Ausdehnung von Wasser beim Gefrieren nach.<\/span><\/p>\n

Magnesiumsulfat wird auch zur Pr\u00fcfung des Widerstands von Beton gegen externen Sulfatangriff (ESA) verwendet.<\/span><\/p>\n

F.\u00a0<\/span>Aquarien<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Magnesiumsulfat-Heptahydrat wird auch verwendet, um die Magnesiumkonzentration in Meerwasseraquarien mit vielen Steinkorallen aufrechtzuerhalten, da Magnesium w\u00e4hrend des Verkalkungsprozesses der Steinkorallen langsam verbraucht wird. Die Kalzium- und Alkalinit\u00e4tskonzentration ist in Meerwasseraquarien mit Magnesiummangel schwer zu kontrollieren, da nicht gen\u00fcgend Magnesium vorhanden ist, um diese Ionen im Meerwasser zu stabilisieren und zu verhindern, dass sie spontan zu Kalziumkarbonat ausfallen.<\/span><\/p>\n

5.\u00a0<\/span>Produktionsprozess<\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Gegenw\u00e4rtig werden zur Herstellung von Magnesiumsulfat haupts\u00e4chlich die Schwefels\u00e4uremethode und die Methode mit bitterer Seesalzl\u00f6sung usw. angewandt. Dar\u00fcber hinaus gibt es einige Nebenprodukt-Methode, unter Verwendung der Nebenprodukte der Produktion von Bors\u00e4ure taiwanesischen Pulver zu Magnesiumsulfat zu produzieren.<\/span><\/p>\n

Schwefels\u00e4ure-Methode: Magnesiumoxid (Magnesiumhydroxid oder Magnesiumcarbonat) wird verwendet, um mit Schwefels\u00e4ure zu Magnesiumsulfat zu reagieren. Die Reaktionsformel lautet wie folgt: Mg0+H2SO4+6H2O=MgSO4-7H2O<\/span><\/p>\n

Salzsee-Sole-Methode: mit der Produktion von Mangannitrat Mutterlauge nat\u00fcrliche Verdampfung Kristallisation Raffination zu erhalten Magnesiumsulfat.<\/span><\/p>\n

Bittere Sole-R\u00fcckgerbungsmethode: Verwendung von Meerwasser zur Gewinnung von rohem Magnesiumsulfat-Heptahydrat, das NaCl enth\u00e4lt, und Herstellung von Magnesiumsulfat-Heptahydrat durch Waschen oder Umkristallisieren.<\/span><\/p>\n

6.\u00a0<\/span>Produktionsverfahren <\/span><\/b><\/b><\/p>\n

Magnesiumsulfat wird in der Regel direkt aus getrockneten Seeb\u00f6den und anderen nat\u00fcrlichen Quellen gewonnen. Es kann auch durch Reaktion von Magnesit (Magnesiumcarbonat, MgCO3) oder Magnesiumoxid (Oxid, MgO) mit Schwefels\u00e4ure (H2SO4) hergestellt werden:<\/span><\/p>\n

H2SO4 + MgCO3 \u2192 MgSO4 + H2O + CO2<\/span><\/p>\n

Eine weitere m\u00f6gliche Methode ist die Behandlung von Meerwasser oder magnesiumhaltigen Industrieabf\u00e4llen, um Magnesiumhydroxid auszuf\u00e4llen, und die anschlie\u00dfende Reaktion des Niederschlags mit Schwefels\u00e4ure.<\/span><\/p>\n

Au\u00dferdem wird Magnesiumsulfat-Heptahydrat (Epsomit, MgSO4-7H2O) durch Aufl\u00f6sen von Magnesiumsulfat-Monohydrat (Kieserit, MgSO4-H2O) in Wasser und anschlie\u00dfende Kristallisation des Magnesiumsulfat-Heptahydrats hergestellt.<\/span><\/p>\n

Bei der Rekristallisationsmethode wird industrielles Magnesiumsulfat in den Aufl\u00f6setank gegeben, mit Wasser aufgel\u00f6st, die L\u00f6sung gereinigt, um Arsen und Schwermetalle zu entfernen, gefiltert und das Filtrat konzentriert, gek\u00fchlt und kristallisiert, zentrifugiert und abgetrennt, um raffiniertes Magnesiumsulfat zu erhalten, das getrocknet und bei 200 \u00b0C dehydriert wird, um fertiges wasserfreies Magnesiumsulfat f\u00fcr Futtermittel herzustellen.<\/span><\/p>\n

Hei\u00dfschmelzlaugung Die Mutterlauge von Magnesiumsulfat (30 g\/100 ml) wird in den Laugungsapparat eingespritzt, die gemischte Salzl\u00f6sung (die weniger als 30% MgSO4 und weniger als 35% NaCl enth\u00e4lt) wird hinzugef\u00fcgt; das Volumenverh\u00e4ltnis der beiden L\u00f6sungen betr\u00e4gt 2\ufe30<\/span>1. Aufl\u00f6sen und 4 Stunden lang bei 45 \u00b0C auslaugen<\/span>\uff5e<\/span>50 \u2103, und die erhaltene gemischte Fl\u00fcssigkeit wird durch die Platte und Rahmenpresse filtriert und das erhaltene Filtrat wird in einen Vork\u00fchler gepumpt, um das NaCl zu entfernen, und dann wird die klare Fl\u00fcssigkeit abgek\u00fchlt, um bei etwa 5 \u2103 zu kristallisieren. Waschen, filtern, trocknen (Trockner Bodentemperatur 350 ~ 400 \u2103, die obere Temperatur von 100 ~ 150 \u2103), erhalten Magnesiumsulfat-Monohydrat. Dann verwenden Sie Rotationstrockner zu trocknen bei 400<\/span>\uff5e<\/span>500 \u2103, um das fertige Produkt zu erhalten.<\/span><\/span><\/p>\n

Magnesiumsulfat kann als verschiedene Hydrate kristallisieren, darunter:<\/span><\/p>\n

Wasserfrei, MgSO4; in der Natur instabil, hydratisiert und bildet Bittersalz.<\/span><\/p>\n

Monohydrat, MgSO4-H2O; Kieserit, monoklin.<\/span><\/p>\n

Monohydrat, MgSO4-H2O; triklin.<\/span><\/p>\n

MgSO4-1,25H2O oder 4MgSO4-5H2O.<\/span><\/p>\n

Dihydrat, MgSO4-2H2O; orthorhombisch.<\/span><\/p>\n

MgSO4-2,5H2O oder 2MgSO4-5H2O.<\/span><\/p>\n

Trihydrat, MgSO4-3H2O.<\/span><\/p>\n

Tetrahydrat, MgSO4-4H2O; Starkeyit, monoklin.<\/span><\/p>\n

Pentahydrat, MgSO4-5H2O; Pentahydrit, triklin.<\/span><\/p>\n

Hexahydrat, MgSO4-6H2O; Hexahydrit, monoklin.<\/span><\/p>\n

Heptahydrat, MgSO4-7H2O (\"Bittersalz\"); Epsomit, orthorhombisch.<\/span><\/p>\n

Enneahydrat, MgSO4-9H2O, monoklin.<\/span><\/p>\n

Dekahydrat, MgSO4-10H2O.<\/span><\/p>\n

Undecahydrat, MgSO4-11H2O; Meridianiit, triklin.<\/span><\/p>\n

Im Jahr 2017 wurde die Existenz des Dekahydrats offenbar noch nicht best\u00e4tigt.<\/span><\/p>\n

Alle Hydrate verlieren beim Erhitzen Wasser. \u00dcber 320 \u00b0C ist nur die wasserfreie Form stabil. Sie zersetzt sich ohne zu schmelzen bei 1124 \u00b0C in Magnesiumoxid (MgO) und Schwefeltrioxid (SO3).<\/span><\/p>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Unlocking the Power of Magnesium Sulfate: From Healing Baths to Thriving Crops, Discover Its Versatility and Impact! Magnesium Sulfate CAS 7487-88-9 Magnesium sulfate or magnesium sulphate is a chemical compound, colourless rhombohedral crystal system. Soluble in water, ethanol, glycerol, insoluble in acetone. 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